Номенклатура органических соединений.

  Тривиальная (историческая) номенклатура — первая номенклатура, возникшая в начале развития органической химии, когда не существовало классификации и теории строения органических соединений. Органическим соединениям давали случайные названия по источнику получения (щавелевая кислота, яблочная кислота, ванилин), цвету или запаху (ароматические соединения), реже — по химическим свойствам (парафины). Многие такие названия часто применяются до сих пор. Например: мочевина, толуол, ксилол, индиго, уксусная кислота, масляная кислота, валериановая кислота, гликоль, аланин и многие другие.

 Рациональная номенклатура — по этой номенклатуре за основу наименования органического соединения обычно принимают название наиболее простого (чаще всего первого) члена данного гомологического ряда. Все остальные соединения рассматриваются как производные этого соединения, образованные замещением в нем атомов водорода углеводородными или иными радикалами (например: триметилуксусный альдегид, метиламин, хлоруксусная кислота, метиловый спирт). В настоящее время такая номенклатура применяется только в тех случаях, когда она дает особенно наглядное представление о соединении.

  Систематическая номенклатура — номенклатура IUPAC — международная единая химическая номенклатура. Систематическая номенклатура основывается на современной теории строения и классификации органических соединений и пытается решить главную проблему номенклатуры: название каждого органического соединения должно содержать правильные названия функций (заместителей) и основного скелета углеводорода и должно быть таким, чтобы по названию можно было написать единственно правильную структурную формулу.

Процесс создания международной номенклатуры был начат в 1892 г. (Женевская номенклатура), продолжен в 1930 г. (Льежская номенклатура), с 1947 г. дальнейшее развитие связано с деятельностью комиссии ИЮПАК по номенклатуре органических соединений. Публиковавшиеся в разные годы правила ИЮПАК собраны в 1979 г. в “голубой книге” [Nomenclature of Organic Chemistry, Section A, B, C, D, E, F and H, Oxford Pergamon Press, 1979]. Своей задачей комиссия ИЮПАК считает не создание новой, единой системы номенклатуры, а упорядочение, “кодификацию”, имеющейся практики. Результатом этого является сосуществование в правилах ИЮПАК нескольких номенклатурных систем, а, следовательно, и нескольких допустимых названий для одного и того же вещества.
Номенклатура ароматических углеводородов: http://www.alhimikov.net/nomenklatur/Page-5.html

Задания

1) Посмотрите видеоурок "Основные принципы номенклатуры органических  соединений

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass/bvvedenieb/osnovnye-principy-nomenklatury-organicheskih-soedinenij

2) Заполните таблицы

Функциональные группы

название	класс	формула	номенклатура

ТРИВИАЛЬНЫЕ  НАЗВАНИЯ  ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Тривиальное название	Формула	Систематическое название

3) Выполните упражнения

Качественные реакции на анионы.

Анион	Реагент	Внешний эффект	Уравнение реакции на катион
ОН-	Индикаторы	Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.	Не записываем.
Cl-	Раствор с катионом Ag+	Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.	Cl-+Ag+ = AgCl↓
Br-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.	Br-+Ag+ = AgBr↓
J-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.	J-+Ag+ = AgJ↓
S2-	Раствор с катионом Pb2+	Выпадение черного осадка.	S2-+Pb2+ = PbS↓
SO42-	Раствор с катионом Ba2+	Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.	SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
SO32-	Раствор с катионом H+	Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.	SO32-+2H+ = H2O+SO2↑
CO32-	Раствор с катионом Ca2+	Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.	CO32-+Ca2+ = CaCO3↓
PO43-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.	PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

Качественные реакции на катионы.

Катион	Реагент или воздействие	Внешний эффект	Уравнения реакции на катион
Н+	Индикаторы	Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.	Не записываем.
Na+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно желтой.	Не записываем.
K+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.	Не записываем.
Ag+	Раствор с анионом Cl-	Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.	Ag++Cl- = AgCl↓
NH4+	Раствор щелочи при нагревании	Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН-	NH4++OH- = NH3↑+H2O
Cu2+	Раствор щелочи	В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.	Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
Ba2+	1)                пламя;  2) раствор с анионом SO42-	1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.	1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓
Fe2+	Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6)	Выпадение темно-синего осадка.	K++Fe2++(Fe(CN)6)3-= =KFe(Fe(CN)6)↓
Ca2+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.	Не записываем.
Fe3+	1) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6);  2) роданид-ион SCN-; 3) раствор щелочи	1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.	1)K++Fe3++(Fe(CN)64-= =KFe(Fe(CN)6)↓ 2)не записываем 3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

Традиционные названия кислот и кислотных остатков

наиболее распространенных кислот

Формулы кислот		Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
HCl		соляная (хлороводородная)	Cl-	хлорид
HClO		хлорноватистая	ClO-	гипохлорит
HClO2		хлористая	ClO2-	хлорит
HClO3		хлорноватая	ClO3-	хлорат
HClO4		хлорная	ClO4-	перхлорат
HF		фтороводородная(плавиковая)	F-	фторид
HBr		бромоводородная	Br-	бромид
HI		иодоводородная	I-	иодид
HNO3		азотная	NO3-	нитрат
HNO2		азотистая	NO2-	нитрит
H2SO4		серная	SO42-	сульфат
			НSO4-	гидросульфат
H2SO3		сернистая	SO32-	сульфит
H2S		сероводородная	S2-	сульфид
H2CO3		угольная	CO32-	карбонат
			НCO3-	гидрокарбонат
H2SiO3		кремниевая	SiO32-	силикат
H3PO4		ортофосфорная	PO43-	ортофосфат
			НPO42-	гидроортофосфат
			Н2PO4-	дигидроотофосфат
HPO3		метафосфорная	PO3-	метафосфат
H3AsO4		мышьяковая	AsO43-	арсенат
HMnO4		марганцовая	MnO4-	перманганат
H2CrO4		хромовая	CrO42-	хромат